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一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质是什(shén)么性,一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢
一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L)相差(chà)很(hěn)小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。
它为中性气(qì)体。
分子结构:一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极性分子,但(dàn)由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要(yào)用途有1、一(yī)氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业(yè)还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料(liào),如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气体(tǐ)的混合物)。
一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学性(xìng)质及用途(tú)
一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放(fàng)出大量的热(可(kě)用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较强的(de)还(hái)原性(xìng),能把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一(yī)氧化碳还具有毒性,极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合,从而(ér)使血(xuè)红蛋(dàn)白不(bù)能很好地(dì)与氧气(qì)结合,失(shī)去携氧能力,造成生物(wù)体内缺(quē)氧,2023年过年是哪一天,2023年春节是哪天一天而(ér)发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。
物(wù)理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上,一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不易液化和(hé)固化。
化学性质上,一氧化碳既有还(hái)原性,又(yòu)有氧化早消性,能(néng)发(fā)生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性(xìng),较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中(zhōng)毒症状,危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样(yàng)死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上(shàng),一氧化(huà)碳是一(yī)碳化学的基(jī)础,可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机合成(chéng)等2023年过年是哪一天,2023年春节是哪天一天。
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感觉真的不错啊
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