电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎an>负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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