氯化(huà)钾相(xiāng)对原子质量(liàng)是多少，是氯化钾的(de)相对(duì)分子(zi)质量75，因为氯化(huà)钾(jiǎ)的化学式(shì)为(wèi)KCL，钾的(de)相对原子质量是(shì)39，氯的相(xiāng)对(duì)原子质量是35，所以相对分(fēn)子质(zhì)量为(wèi)75的。

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氯化钾相对原子(zi)质量是多少，

　　无色或白色(sè)不含结晶(jīng)水的结晶体，或者(zhě)白(bái)色粉(fěn)末(mò)。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着(zhe)温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被(bèi)熔(róng)点(diǎn)高的金(jīn)属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸(suān)制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(画的作者是谁 画的作者是高鼎吗jiǎ)肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其(qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质(zhì)量是多(duō)少

　　 氯化(huà)钾的相对分(fēn)子质量74.5，因(yīn)为氯(lǜ)化钾的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量(liàng)是39，氯的相(xiāng)对原子质量是(shì)35.5，所以相对分子(zi)质量为74.5。

物(wù)理性质(zhì)

　　 无色或(huò)白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或(huò)者白色(sè)粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起(qǐ)中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液(yè)。

　　但(dàn)在水(shuǐ)碰(pèng)嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸钠小，并且随着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的(de)溶(róng)解度在(zài)20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点(diǎn)高的(de)金属在熔融状态(tà画的作者是谁 画的作者是高鼎吗i)下置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）