元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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