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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭2018年中秋节是几月几号，2018年中秋节是哪一天阳历体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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