电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使(sh2016年是什么年ǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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