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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个(gè)含有(yǒu)感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对(duì)在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个整体，p感应电流公式3个公式推导，感应电流公式3个公式图解电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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