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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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