电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原糯糯是什么意思，糯糯的说一句什么意思子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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