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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里)多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里2.33

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