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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很杨志的性格特点和人物事迹概括，杨志的性格特点和人物事迹简介多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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