氯(lǜ)化钾相对原子质(zhì)量是(shì)多少，是氯化钾(jiǎ)的相对分子(zi)质量75，因为氯化钾的化苯可以和溴水发生反应吗为什么，苯可以和溴水发生加成反应吗学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子质量(liàng)是39，氯的(de)相(xiāng)对原子质量是35，所(suǒ)以(yǐ)相对分子质量为75的(de)。

　　关(guān)于氯化(huà)钾相对原(yuán)子质量是多少，以及(jí)氯化钾相(xiāng)对原子质量是多(duō)少？，氯化钾相对原子(zi)质量是(shì)多少等问题，小编将为你整理以下知识(shí)：

氯化(huà)钾相对原子(zi)质量是多(duō)少(shǎo)，

　　无色(sè)或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶(jīng)体(tǐ)，或(huò)者(zhě)白色粉(fěn)末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可(kě)能引起中(zhōng)毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水中(zhōng)的溶解度(dù)比氯酸钠(nà)小，并且随(suí)着温度升(shēng)高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态(tài)下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节体(tǐ)液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的相对分子(zi)质(zhì)量是(shì)多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的相对分子质量74.5，因为氯化(huà)钾的(de)化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是35.5，所以相对分子(zi)质量为74.5。

物理性质

　　 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于(yú)水和碱溶(róng)液。

　　但在水碰(pèng)嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸钠小，并且随(suí)着温(wēn)度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化学(xué)性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性(xìng)酸(suān)制挥发性酸）

氯化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手(shǒu)金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料(liào)

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解质(zhì)

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