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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个电子(zi)，一(yī)个(gè)和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中(zhōng)间有中(zhōng)断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子(zi)形(xíng)成的，一般(风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子(zi)数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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