氯化钾相对原子(zi)质(zhì)量是多(duō)少，是氯化钾的(de)相对分子质量75，因为氯化钾的(de)化学(xué)式(shì)为(wèi)KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯的相对原(yuán)子质量是35，所(suǒ)以相对分子质量为75的。

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氯(lǜ)化钾(jiǎ)相(xiāng)对原子质量是多少，

　　无色或白色不(bù)含结晶水的结晶(jīng)体(tǐ)，或(huò)者白(bái)色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起(qǐ)中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水(shuǐ)明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的和碱溶液。

　　但(dàn)在水中的溶解明堂人形图的作者是谁，明堂人形图的作者是谁写的度比(bǐ)氯酸钠(nà)小，并且随着温度(dù)升高而(ér)急剧(jù)上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的(de)金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反(fǎn)应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸制挥(huī)发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属钾的原料

　　4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　5.医用(yòng)输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化(huà)钾的(de)相对分子(zi)质量是多少

　　 氯化钾的相对(duì)分子质量74.5，因(yīn)为(wèi)氯(lǜ)化钾的(de)化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物理(lǐ)性质(zhì)

　　 无色或白色不含(hán)结晶水的(de)结晶体，或(huò)者(zhě)白色粉末。

　　味咸(xián)而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可(kě)能(néng)引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水碰嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且随着(zhe)温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的(de)原料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输(shū)液（调节体液离(lí)子平衡(héng)）

　　 6.电(diàn)解质

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