电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（维多利亚的秘密什么档次，维多利亚的秘密算什么档次例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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