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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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