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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适>

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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