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　　二氧化硫可以和(hé)碱(jiǎn)反(fǎn)应(yīng)，能(néng)生成(chéng)盐和水，所以(yǐ)二氧化硫(liú)是酸性氧化物。

　　二氧化硫化学式(shì)为SO2是最常见、最简(jiǎn)单、有(yǒu)刺激性的硫(liú)氧化物，是(shì)酸性(xìng)氧化物。

　　二氧(yǎng)化硫为无色(sè)透明气(qì)体(tǐ)，有刺(cì)激性臭味。

　　溶于(yú)水、乙(yǐ)醇和乙醚(mí)。

　　二氧(yǎng)化硫(liú)的化学(xué)方程式

　　SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自(zì)偶电离(lí)：2SO2===(可逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化(huà)二钒做催化剂，可逆;在自然中，也可由空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归(guī)中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化(huà)物的例子有哪些？

　　酸性氧化物有(yǒu)：二氧(yǎng)化(huà)碳、二氧(yǎng)化硫、三氧化硫(liú)、二氧(yǎng)化硅、五氧化二磷、五氧(yǎng)化二氮等。

　　碱(jiǎn)性(xìng)氧化(huà)物有：氧化钾、氧化钙(gài)、氧化纳、氧化(huà)钡(bèi)、氧化镁(měi)、三氧(yǎng)化二铁、氧(yǎng)化铜(tóng)、氧化汞、氧化银等(děng)。

　　常见的枝祥酸性(xìng)氧(yǎng)化物有举搭笑二氧化碳CO2，五(wǔ)氧化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二氧化(huà)硫SO2，七氧(yǎng)化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡(dù)族元素的高(gāo)价氧化物一(yī)般都是酸性氧化物。

　　CO、NO等不是(shì)酸(suān)性氧化物也不是碱性氧化物，而是(shì)不成(chéng)盐(yán)氧(yǎng)化物，水是特殊(shū)的氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化(huà)物(wù)大多数能跟水直接化合生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含含(hán)氧酸也可以受(shòu)热分解生成酸性氧化物。

　　例(lì)如，将亚(yà)硫(liú)酸加热可得到二(èr)氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这(zhè)里二氧化硫可以看做(zuò)是亚硫酸脱水(shuǐ)后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化(huà)物，但二氧化硅不溶于水(shuǐ)，不(bù)能与水直接化(huà)合生(shēng)成硅酸。

　　3、判定酸性(xìng)氧化物(wù)最重要依据是(shì)化学反应前后春有约,花不误,年年岁岁不相负，年年岁岁花相似的全诗句(hòu)各(gè)元素化合价保持不变。

　　4、由(yóu)两(liǎng)种元素(sù)组(zǔ)成，其(qí)中(zhōng)一种元素(sù)是氧元素。

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