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一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO +整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚 O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化(huà)碳分子为(wèi)极性分子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电整天吵架的婚姻还能继续下去吗，夫妻超过三条迟早离婚(diàn)子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的(de)化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工(gōng)业上常用(yòng)来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血(xuè)液中(zhōng)的血(xuè)红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī)，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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