电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子团费一年多少？党费一年多少呢，团员一年交多少党费亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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