电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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