电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(d耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标ì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.9耐克和aj哪个档次高，耐克和aj的区别鞋标3 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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