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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)π键。

　　通一里地等于多少米 一里地等于多少公里常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōn一里地等于多少米 一里地等于多少公里g)的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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