电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有不拘于时句式类型，不拘于时句式还原3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于不拘于时句式类型，不拘于时句式还原2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大不拘于时句式类型，不拘于时句式还原，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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