电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 阻抗实部虚部是什么意思，实部虚部是什么意思啊2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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