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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个(gè)特点(diǎ限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗n)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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