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大π键电子(zi)数的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形(xíng)成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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