一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O2西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学2CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧(yǎng)化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在(zài)冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大(dà)量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具(jù)有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血(xuè)红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学)性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒(dú)症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等(děng)方(fāng)法(fǎ)制(zhì)得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及(jí)有机合(hé)成等。

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