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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成学生党如何自W，如何自我安抚(chéng)键，剩余的(de)一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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