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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学键(姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增(zēng姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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