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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)画的作者是谁 画的作者是高鼎吗可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.画的作者是谁 画的作者是高鼎吗98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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