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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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