高(gāo)中(zhōng)常见络合(hé)反(fǎn)应方程式，高中常见络合反应(yīng)有哪些(xiē)是高(gāo)中常见络(luò)合(hé)反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3的。

　　关于(yú)高中常见络合反应(yīng)方程式，高中常见络合反(fǎn)应有哪些以及高中常(cháng)见络合反应方程式，高中常见络合反应离子方程式，高(gāo)中常见络(luò)合反应有哪些，络合反应高中化学(xué)，络合反应(yīng)在高中哪一本书(shū)出现等问题(tí)，小编将(jiāng)为你(nǐ)整(zhěng)理以下知识：

高中常见络合反应方程式，高中(zhōng)常见络合反应有哪些

　　高中常见(jiàn)络合反应(yīng)：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉(chén)淀）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络合（Complexation）是电子对给予体与(yǔ)电子接(jiē)受体，互相作边际贡献的计算公式边际贡献的计算公式是什么呀是什么呀用而形成各种络(luò)合物(wù)的过程。

　　给予(yǔ)体有原子或离子，不论构成单质或化合物，凡能提供(gōng)电子对的物质，接(jiē)受体有金属离子和有机化合(hé)物。

　　分子(zi)或(huò)者离子与金属(shǔ)离(lí)子结(jié)合，形成很稳定的新(xīn)的离子的过程(chéng)就叫络合反应，也称配(pèi)位反(fǎn)应。

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 边际贡献的计算公式是什么呀