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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒(dú)的(de)因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的(de)极性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)可用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的(de)混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分(fēn)子量(liàng)为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同(tóng)时具(jù)有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学(xué)的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及(jí)有机(jī)合成(chéng)等。

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