电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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