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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先(xiān)中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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