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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手.0，金属元素电负得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手0000; line-height: 24px;'>得物上的东西是正品吗，得物上的东西是新的还是二手性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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