电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默)的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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