电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家 line-height: 24px;'>塞舌尔属于哪个国家的城市，塞舌尔是什么国家.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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