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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lí虎门销烟发生在哪里n)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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