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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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