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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(né香炉里面放什么东西插香 香炉里面可以放大米吗ng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ香炉里面放什么东西插香 香炉里面可以放大米吗) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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