电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于kono洗发水是什么牌子，kono洗发水有几款2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯kono洗发水是什么牌子，kono洗发水有几款(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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