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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)是(shì)什么呢

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳(tàn24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原(yuán)剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化(huà)铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的(de)还原性(xìng)，能把金属(shǔ)从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业上常(cháng)用来(lái)冶炼金24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的(de)血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较(jiào)高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症状，危害(hài)人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电(diàn)击样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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