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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)是(shì)什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业还原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3池鱼思故渊的上一句是什么，羁鸟恋旧林池鱼思故渊、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料(liào)，如(rú)水煤气(qì)（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等(děng)气体的(de)混合物(wù)）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)

　　一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色(sè)，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还(hái)原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的(de)血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中(zhōng)的池鱼思故渊的上一句是什么，羁鸟恋旧林池鱼思故渊溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及(jí)有机(jī)合成等。

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