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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yu台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗án)素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较(jià台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗o)强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 台湾swag是什么，swag是什么意思什么梗0.89 金 2.54 铅 2.33

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