一(yī)氧化碳的化学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么(me)呢是一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来（工业上常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化(huà)学(xué)式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-明星死了 现在是替身，哪个明星的替身死了205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)既(jì)有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化(huà)反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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