电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么p>

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zh圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么í)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn圆的直径符号字母表示R，圆的直径符号字母表示什么)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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