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含(hán)盐率怎么求公式，含盐率怎么求百分(fēn)比

　　含盐率=盐(yán)的数量除以盐水的(de)数量乘100%。

　　食用盐是指以氯化钠(nà)为主(zhǔ)要(yào)成(chéng)分，从地(dì)下岩盐(yán)沉(chén)积(jī)物和天然卤水中提取的加工过的食(shí)用盐，不(bù)含低钠盐(yán)，含有(yǒu)少量(liàng)的水和杂质(zhì)以及其他元素(sù)。

　　盐在(zài)化学中，是指一(yī)类金属离子或铵根离子十公分有多长 10厘米就是10公分吗，属于(yú)化合物，溶(róng)于水会离解出所有的离子(zi)。

　　复盐(yán)通常可由混合这两种(zhǒng)盐饱(bǎo)和溶液(yè)并结晶而制(zhì)得。

　　在(zài)自(zì)然界中广泛存在，如(rú)明矾就是(shì)天然(rán)而有广泛应用的复(fù)盐。

含盐率怎么(me)求（公式）

　　含盐(yán)率(lǜ)=盐的数量除以盐(yán)水的数(shù)量乘(chéng)100%

　　1、食(shí)用盐是(shì)指以氯化钠为主要成分，从海带冲水、地下(xià)岩（矿）盐沉积物和天(tiān)然卤水(shuǐ)（盐）水中提取的加工过的食用盐，不(bù)含(hán)低钠(nà)盐。

　　食盐(yán)的主要(yào)成(chéng)分是氯化钠（NaCl），它(tā)含(hán)有少(shǎo)量的水和杂质以及其(qí)他(tā)元素，如(rú)铁、磷和碘(diǎn)。

　　2、盐在化学中(zhōng)，是指(zhǐ)一(yī)类金属离子或铵根离(lí)子（NH4，属于化合蠢颤歼物，溶于水会(huì)离解出所(suǒ)有的(de)离子。

　　复(fù)盐通常可由混合这两(liǎng)种盐饱(bǎo)和溶液(yè)并结晶(jīng)而制得。

　　在自(zì)然界中广(guǎng)泛存在，如明(míng)矾就是(shì)天然而(ér)有广泛(fàn)应用的复盐。

　　扩(kuò)展资(zī)料：

　　1、盐有多种颜色，不同颜(yán)色(sè)的(de)盐(yán)对应不同的种(zhǒng)类：

　　（1）黄色（例(lì)如铬酸钠）

　　（2）橙(chéng)色（例如重(zhòng)铬酸钾）

　　（3）红色(sè)（例如(rú)铁氰化(huà)钾）

　　（4）淡紫色（例如氯(lǜ)化钴）

　　（5）蓝色(sè)（例如硫酸铜、亚(yà)铁(tiě)氰化铁）

　　（6）绿色（例如六水合氯(lǜ)化镍）

　　（7）无色（例如氯化钠、硫(liú)酸镁），粉末状(zhuàng)时为白色

　　2、盐的物理性质(zhì)：

　　（1）味(wèi)道：

　　不同的盐可以激发不同的味(wèi)觉，例如咸(xián)味（氯化钠）、甜味（乙酸铅[2]，若(ruò)食(shí)用(yòng)会导致铅中十公分有多长 10厘米就是10公分吗毒）、酸味（酒石酸氢(qīng)钾）、苦(kǔ)味（硫酸镁）或(huò)鲜味（谷氨酸钠十公分有多长 10厘米就是10公分吗）[3]。

　　（2）气味：

　　强酸(suān)或强碱盐(yán)（强盐）是不(bù)可挥发的，且没有(yǒu)气味。

　　而弱(ruò)酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸(suān)碱洞(dòng)族对而产生不(bù)同的(de)气味（例如(rú)醋(cù)酸盐则会有(yǒu)醋酸的味道(dào)，氰化氢(qīng)则会(huì)有苦杏仁味等），此外弱酸或弱(ruò)碱盐还会挥发和(hé)分解，并且由于水(shuǐ)解反应和(hé)弱盐合成(chéng)的反应是可逆反应，因此当(dāng)有水分(fēn)存在时会加速弱盐的分解。

　　（3）溶解度

　　许多离子化合物都可以溶解在水或(huò)是类似的溶剂中，化合物的(de)溶解度和组成(chéng)的阴离子和阳离(lí)子以及溶剂(jì)都有(yǒu)关，因(yīn)此有一特定的关系(xì)。

　　阳离子当中，所有(yǒu)钠离子、钾离(lí)子及铵离(lí)子的盐均可溶于(yú)水；而阴(yīn)离子(zi)中(zhōng)，硝酸盐离子及碳酸(suān)氢盐离(lí)子的(de)盐(yán)类可(kě)在水中溶解。

　　除了硫(liú)酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫(liú)酸盐离子的(de)盐类也都可(kě)以溶于水。

　　不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也(yě)就不易溶(róng)解(jiě)，例如(rú)大(dà)部份的碳(tàn)酸盐就不(bù)溶(róng)于水(shuǐ)，例如碳酸铅及(jí)碳(tàn)酸钡等。

　　参考资(zī)料来源：百(bǎi)度(dù)百科 - 盐

　　参考资料来源(yuán)：百度百科 - 化学方程式

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