电(diàn)负性怎么计算的，电(diàncos180°是多少，cos180度等于多少)负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàncos180°是多少，cos180度等于多少)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电cos180°是多少，cos180度等于多少负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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